การวิจัยเกี่ยวกับขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล

ในการผลิตและอายุการใช้งาน ซิลิกาเจลสามารถใช้ในการทำให้ N2 อากาศ ไฮโดรเจน ก๊าซธรรมชาติแห้ง [1] และอื่นๆ ได้ตามกรดและด่าง สารดูดความชื้นสามารถแบ่งออกเป็น: สารดูดความชื้นที่เป็นกรด สารดูดความชื้นที่เป็นด่าง และสารดูดความชื้นที่เป็นกลาง [2]ซิลิกาเจลดูเหมือนจะเป็นเครื่องอบแห้งที่เป็นกลางซึ่งดูเหมือนว่าจะทำให้ NH3, HCl, SO2 แห้ง ฯลฯ อย่างไรก็ตามจากมุมมองหลักการ ซิลิกาเจลประกอบด้วยการคายน้ำระหว่างโมเลกุลสามมิติของโมเลกุลกรดออร์โธซิลิก ตัวหลักคือ SiO2 และพื้นผิวอุดมไปด้วยหมู่ไฮดรอกซิล (ดูรูปที่ 1)สาเหตุที่ซิลิกาเจลสามารถดูดซับน้ำได้ก็คือกลุ่มซิลิคอนไฮดรอกซิลบนพื้นผิวของซิลิกาเจลสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลกับโมเลกุลของน้ำได้ จึงสามารถดูดซับน้ำและมีบทบาทในการทำให้แห้งได้ซิลิกาเจลเปลี่ยนสีประกอบด้วยไอออนโคบอลต์ และหลังจากที่น้ำดูดซับถึงความอิ่มตัว โคบอลต์ไอออนในซิลิกาเจลเปลี่ยนสีจะกลายเป็นโคบอลต์ไอออนไฮเดรต ดังนั้นซิลิกาเจลสีน้ำเงินจึงกลายเป็นสีชมพูหลังจากที่ให้ความร้อนแก่ซิลิกาเจลสีชมพูที่อุณหภูมิ 200°C เป็นระยะเวลาหนึ่ง พันธะไฮโดรเจนระหว่างซิลิกาเจลกับโมเลกุลของน้ำจะแตกตัว และซิลิกาเจลที่เปลี่ยนสีจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินอีกครั้ง เพื่อให้แผนภาพโครงสร้างของกรดซิลิซิกและซิลิกาเจลสามารถ ดังแสดงในรูปที่ 1 ดังนั้น เนื่องจากพื้นผิวของซิลิกาเจลอุดมไปด้วยหมู่ไฮดรอกซิล พื้นผิวของซิลิกาเจลจึงอาจเกิดพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลกับ NH3 และ HCl เป็นต้น และอาจไม่มีทางที่จะทำหน้าที่เป็น สารดูดความชื้นของ NH3 และ HCl และไม่มีรายงานที่เกี่ยวข้องในวรรณกรรมที่มีอยู่แล้วผลลัพธ์ที่ได้เป็นอย่างไร?วิชานี้ได้ทำการวิจัยเชิงทดลองดังต่อไปนี้

รูปที่.1 แผนภาพโครงสร้างของกรดออร์โธ-ซิลิซิกและซิลิกาเจล

2 ส่วนการทดลอง
2.1 การสำรวจขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล - แอมโมเนีย ขั้นแรก นำซิลิกาเจลที่เปลี่ยนสีไปใส่ในน้ำกลั่นและน้ำแอมโมเนียเข้มข้นตามลำดับซิลิกาเจลที่เปลี่ยนสีจะเปลี่ยนเป็นสีชมพูในน้ำกลั่นในแอมโมเนียเข้มข้น ซิลิโคนเปลี่ยนสีก่อนจะเปลี่ยนเป็นสีแดงและค่อยๆ เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินอ่อนนี่แสดงให้เห็นว่าซิลิกาเจลสามารถดูดซับ NH3 หรือ NH3 ·H2 O ในแอมโมเนียได้ดังแสดงในรูปที่ 2 แคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นของแข็งและแอมโมเนียมคลอไรด์ผสมกันและให้ความร้อนในหลอดทดลองอย่างสม่ำเสมอก๊าซที่เกิดขึ้นจะถูกกำจัดออกด้วยปูนขาวอัลคาไล และตามด้วยซิลิกาเจลสีของซิลิกาเจลใกล้ทิศทางทางเข้าจะจางลง (สำรวจสีของขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจลในรูปที่ 2 - แอมโมเนีย 73 ระยะที่ 8 ของปี 2023 โดยพื้นฐานแล้วจะเหมือนกับสีของซิลิกาเจลที่แช่ ในน้ำแอมโมเนียเข้มข้น) และกระดาษทดสอบ pH ไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่ชัดเจนสิ่งนี้บ่งชี้ว่า NH3 ที่ผลิตไม่ถึงกระดาษทดสอบ pH และถูกดูดซับจนหมดหลังจากช่วงระยะเวลาหนึ่ง ให้หยุดการให้ความร้อน นำส่วนเล็กๆ ของซิลิกาเจลบอล ใส่ลงในน้ำกลั่น เพิ่มฟีนอลธาทาลีนลงในน้ำ สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีแดง แสดงว่าซิลิกาเจลมีผลการดูดซับที่แข็งแกร่ง NH3 หลังจากที่แยกน้ำกลั่นออกแล้ว NH3 จะเข้าสู่น้ำกลั่น สารละลายจะเป็นด่างดังนั้นเนื่องจากซิลิกาเจลมีการดูดซับ NH3 ได้ดี สารทำให้แห้งของซิลิโคนจึงไม่สามารถทำให้ NH3 แห้งได้

รูปที่.2 การสำรวจขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล — แอมโมเนีย

2.2 การสำรวจขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล ขั้นแรกไฮโดรเจนคลอไรด์จะเผาของแข็ง NaCl ด้วยเปลวไฟตะเกียงแอลกอฮอล์ เพื่อกำจัดน้ำเปียกในส่วนประกอบที่เป็นของแข็งหลังจากที่ตัวอย่างเย็นลงแล้ว กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะถูกเติมลงในของแข็ง NaCl เพื่อสร้างฟองจำนวนมากทันทีก๊าซที่เกิดขึ้นจะถูกส่งผ่านไปยังท่อทำให้แห้งทรงกลมที่มีซิลิกาเจล และวางกระดาษทดสอบ pH แบบเปียกไว้ที่ปลายท่อทำให้แห้งซิลิกาเจลที่ส่วนหน้าจะเปลี่ยนเป็นสีเขียวอ่อน และกระดาษทดสอบ pH แบบเปียกไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่ชัดเจน (ดูรูปที่ 3)นี่แสดงให้เห็นว่าก๊าซ HCl ที่เกิดขึ้นถูกดูดซับโดยซิลิกาเจลอย่างสมบูรณ์และไม่หลุดออกไปในอากาศ

รูปที่ 3 การวิจัยเกี่ยวกับขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล — ไฮโดรเจนคลอไรด์

ใส่ซิลิกาเจลที่ดูดซับ HCl และเปลี่ยนเป็นสีเขียวอ่อนในหลอดทดลองใส่ซิลิกาเจลสีน้ำเงินใหม่ลงในหลอดทดลอง เพิ่มกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น ซิลิกาเจลก็กลายเป็นสีเขียวอ่อน โดยพื้นฐานแล้วทั้งสองสีจะเหมือนกันนี่แสดงก๊าซซิลิกาเจลในท่อทำให้แห้งทรงกลม

2.3 การสำรวจขอบเขตการใช้งานของสารดูดความชื้นซิลิกาเจล - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กรดซัลฟิวริกเข้มข้นผสมกับของแข็งโซเดียมไธโอซัลเฟต (ดูรูปที่ 4), NA2s2 O3 +H2 SO4 ==Na2 SO4 +SO2 ↑+S↓+H2 O;ก๊าซที่เกิดขึ้นจะถูกส่งผ่านท่ออบแห้งที่มีซิลิกาเจลที่เปลี่ยนสี ซิลิกาเจลที่เปลี่ยนสีจะกลายเป็นสีเขียวอมฟ้าอ่อน และกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินที่ส่วนท้ายของกระดาษทดสอบเปียกไม่เปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งบ่งชี้ว่าก๊าซ SO2 ที่สร้างขึ้นมี ถูกซิลิกาเจลบอลดูดซับไว้จนหมดและไม่สามารถหลบหนีออกไปได้

รูปที่.4 การสำรวจขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล — ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ถอดซิลิกาเจลบอลส่วนหนึ่งออกแล้วใส่ในน้ำกลั่นหลังจากสมดุลเต็มแล้ว ให้หยดน้ำเล็กน้อยลงบนกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินกระดาษทดสอบไม่มีการเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ บ่งชี้ว่าน้ำกลั่นไม่เพียงพอที่จะดูดซับ SO2 ออกจากซิลิกาเจลนำส่วนเล็กๆ ของซิลิกาเจลบอลแล้วให้ความร้อนในหลอดทดลองวางกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเปียกไว้ที่ปากหลอดทดลองกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเปลี่ยนเป็นสีแดง แสดงว่าการให้ความร้อนทำให้ก๊าซ SO2 ถูกดูดซับออกจากลูกบอลซิลิกาเจล จึงทำให้กระดาษลิตมัสเปลี่ยนเป็นสีแดงการทดลองข้างต้นแสดงให้เห็นว่าซิลิกาเจลยังมีผลการดูดซับอย่างรุนแรงต่อ SO2 หรือ H2 SO3 และไม่สามารถใช้ในการทำให้ก๊าซ SO2 แห้งได้
2.4 การสำรวจขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล — คาร์บอนไดออกไซด์
ดังแสดงในรูปที่ 5 สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่หยดฟีนอล์ฟทาลีนจะปรากฏเป็นสีแดงอ่อนของแข็งโซเดียมไบคาร์บอเนตถูกให้ความร้อน และส่วนผสมของก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านท่อทำให้แห้งที่มีซิลิกาเจลทรงกลมแห้งซิลิกาเจลไม่มีการเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ และโซเดียมไบคาร์บอเนตที่หยดลงมาด้วยฟีนอล์ฟทาลีนจะดูดซับ HClโคบอลต์ไอออนในซิลิกาเจลที่เปลี่ยนสีกลายเป็นสารละลายสีเขียวที่มี Cl- และค่อยๆ กลายเป็นไม่มีสี ซึ่งบ่งชี้ว่ามีก๊าซ CO2 เชิงซ้อนที่ปลายท่อทำให้แห้งทรงกลมใส่ซิลิกาเจลสีเขียวอ่อนลงในน้ำกลั่น และซิลิกาเจลที่เปลี่ยนสีจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นสีเหลือง ซึ่งบ่งชี้ว่า HCl ที่ถูกดูดซับโดยซิลิกาเจลนั้นได้ถูกดูดซับลงไปในน้ำแล้วสารละลายน้ำส่วนบนจำนวนเล็กน้อยถูกเติมลงในสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตที่ทำให้เป็นกรดโดยกรดไนตริกเพื่อก่อรูปตะกอนสีขาวหยดสารละลายที่เป็นน้ำจำนวนเล็กน้อยลงบนกระดาษทดสอบ pH หลายชนิด และกระดาษทดสอบจะเปลี่ยนเป็นสีแดง แสดงว่าสารละลายนั้นมีสภาพเป็นกรดการทดลองข้างต้นแสดงให้เห็นว่าซิลิกาเจลมีการดูดซับก๊าซ HCl ได้ดีHCl เป็นโมเลกุลที่มีขั้วอย่างรุนแรง และหมู่ไฮดรอกซิลบนพื้นผิวของซิลิกาเจลก็มีขั้วที่รุนแรงเช่นกัน และทั้งสองอาจก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลหรือมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างไดโพลที่ค่อนข้างแรง ส่งผลให้เกิดแรงระหว่างโมเลกุลที่ค่อนข้างแรงระหว่างพื้นผิวของซิลิกา โมเลกุลของเจลและ HCl ดังนั้นซิลิกาเจลจึงมีการดูดซับ HCl ได้ดีดังนั้นจึงไม่สามารถใช้สารทำให้แห้งซิลิโคนเพื่อทำให้ HCl แห้งได้ กล่าวคือ ซิลิกาเจลไม่ดูดซับ CO2 หรือดูดซับ CO2 เพียงบางส่วนเท่านั้น

รูปที่.5 การสำรวจขอบเขตการใช้สารดูดความชื้นซิลิกาเจล — คาร์บอนไดออกไซด์

เพื่อพิสูจน์การดูดซับซิลิกาเจลกับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ให้ทำการทดลองต่อไปนี้ต่อไปก้อนซิลิกาเจลในท่ออบแห้งทรงกลมถูกถอดออก และชิ้นส่วนถูกแบ่งออกเป็นสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่หยดฟีนอล์ฟทาลีนสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตถูกเปลี่ยนสีนี่แสดงให้เห็นว่าซิลิกาเจลดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์ และหลังจากที่ละลายในน้ำ คาร์บอนไดออกไซด์จะสลายตัวไปเป็นสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต ส่งผลให้สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตจางลงส่วนที่เหลือของลูกบอลซิลิโคนจะถูกทำให้ร้อนในหลอดทดลองที่แห้ง และก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านไปยังสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่หยดด้วยฟีนอล์ฟทาลีนในไม่ช้า สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตจะเปลี่ยนจากสีแดงอ่อนเป็นไม่มีสีนอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นว่าซิลิกาเจลยังคงมีความสามารถในการดูดซับก๊าซ CO2อย่างไรก็ตาม แรงดูดซับของซิลิกาเจลบน CO2 นั้นน้อยกว่าแรงดูดซับของ HCl, NH3 และ SO2 มาก และคาร์บอนไดออกไซด์สามารถดูดซับได้เพียงบางส่วนเท่านั้นในระหว่างการทดลองในรูปที่ 5 เหตุผลที่ซิลิกาเจลสามารถดูดซับ CO2 ได้บางส่วนนั้นมีแนวโน้มว่าเป็นเพราะ ซิลิกาเจลและ CO2 ก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล Si — OH… O =Cเนื่องจากอะตอมของคาร์บอนส่วนกลางของ CO2 คือ sp ไฮบริด และอะตอมของซิลิคอนในซิลิกาเจลเป็น sp3 ลูกผสม โมเลกุล CO2 เชิงเส้นจึงไม่ทำงานร่วมกันได้ดีกับพื้นผิวของซิลิกาเจล ส่งผลให้แรงดูดซับของซิลิกาเจลต่อคาร์บอนไดออกไซด์ค่อนข้างมาก เล็ก.

3.การเปรียบเทียบระหว่างความสามารถในการละลายของก๊าซทั้งสี่ในน้ำกับสถานะการดูดซับบนพื้นผิวของซิลิกาเจล จากผลการทดลองข้างต้น จะเห็นได้ว่า ซิลิกาเจลมีความสามารถในการดูดซับแอมโมเนีย ไฮโดรเจนคลอไรด์ และซัลเฟอร์ไดออกไซด์สูง แต่ แรงดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์เล็กน้อย (ดูตารางที่ 1)ซึ่งคล้ายกับความสามารถในการละลายของก๊าซทั้งสี่ชนิดในน้ำอาจเป็นเพราะโมเลกุลของน้ำมีไฮดรอกซี-OH และพื้นผิวของซิลิกาเจลก็อุดมไปด้วยไฮดรอกซิลเช่นกัน ดังนั้นความสามารถในการละลายของก๊าซทั้งสี่ชนิดนี้ในน้ำจึงคล้ายกับการดูดซับบนพื้นผิวของซิลิกาเจลมากในบรรดาก๊าซทั้งสามชนิด ได้แก่ ก๊าซแอมโมเนีย ไฮโดรเจนคลอไรด์ และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีความสามารถในการละลายน้ำได้น้อยที่สุด แต่หลังจากถูกดูดซับด้วยซิลิกาเจล จะเป็นการขจัดก๊าซที่ยากที่สุดในบรรดาก๊าซทั้งสามชนิดนี้หลังจากที่ซิลิกาเจลดูดซับแอมโมเนียและไฮโดรเจนคลอไรด์แล้ว ก็สามารถถูกดูดซับด้วยน้ำที่มีตัวทำละลายได้หลังจากที่ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกดูดซับด้วยซิลิกาเจล จะเป็นการยากที่จะดูดซับด้วยน้ำ และจะต้องได้รับความร้อนเพื่อให้ดูดซับออกจากพื้นผิวของซิลิกาเจลดังนั้นจึงต้องคำนวณการดูดซับก๊าซสี่ชนิดบนพื้นผิวของซิลิกาเจลตามทฤษฎี

4 การคำนวณเชิงทฤษฎีของอันตรกิริยาระหว่างซิลิกาเจลกับก๊าซสี่ชนิดแสดงอยู่ในซอฟต์แวร์ ORCA เชิงควอนตัม [4] ภายใต้กรอบของทฤษฎีฟังก์ชันความหนาแน่น (DFT)วิธี DFT D/B3LYP/Def2 TZVP ใช้ในการคำนวณโหมดปฏิสัมพันธ์และพลังงานระหว่างก๊าซและซิลิกาเจลต่างๆเพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้น ของแข็งซิลิกาเจลจะถูกแทนด้วยโมเลกุลของกรดเตตราเมริกออร์โธซิลิกผลการคำนวณแสดงให้เห็นว่า H2 O, NH3 และ HCl สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับหมู่ไฮดรอกซิลบนพื้นผิวของซิลิกาเจลได้ (ดูรูปที่ 6a ~ c)พวกมันมีพลังงานยึดเหนี่ยวค่อนข้างสูงบนพื้นผิวซิลิกาเจล (ดูตารางที่ 2) และดูดซับได้ง่ายบนพื้นผิวซิลิกาเจลเนื่องจากพลังงานยึดเหนี่ยวของ NH3 และ HCl มีความคล้ายคลึงกับพลังงานของ H2 O การล้างด้วยน้ำจึงสามารถนำไปสู่การสลายโมเลกุลของก๊าซทั้งสองนี้ได้สำหรับโมเลกุล SO2 พลังงานยึดเหนี่ยวของมันจะอยู่ที่ -17.47 kJ/mol เท่านั้น ซึ่งน้อยกว่าสามโมเลกุลข้างต้นมากอย่างไรก็ตาม การทดลองยืนยันว่าก๊าซ SO2 สามารถดูดซับบนซิลิกาเจลได้ง่าย และแม้แต่การซักก็ไม่สามารถดูดซับก๊าซดังกล่าวได้ และมีเพียงการให้ความร้อนเท่านั้นที่ทำให้ SO2 หลุดออกจากพื้นผิวของซิลิกาเจลได้ดังนั้นเราจึงเดาว่า SO2 มีแนวโน้มที่จะรวมกับ H2 O บนพื้นผิวของซิลิกาเจลเพื่อสร้างเศษส่วน H2 SO3รูปที่ 6e แสดงให้เห็นว่าโมเลกุล H2 SO3 ก่อให้เกิดพันธะไฮโดรเจนสามพันธะโดยมีอะตอมไฮดรอกซิลและออกซิเจนบนพื้นผิวของซิลิกาเจลในเวลาเดียวกัน และพลังงานการจับยึดสูงถึง -76.63 กิโลจูล/โมล ซึ่งอธิบายว่าทำไม SO2 จึงถูกดูดซับบน ซิลิกาเจลจะหลุดออกจากน้ำได้ยากCO2 ที่ไม่มีขั้วมีความสามารถในการจับกับซิลิกาเจลที่อ่อนแอที่สุด และสามารถดูดซับได้ด้วยซิลิกาเจลเพียงบางส่วนเท่านั้นแม้ว่าพลังงานยึดเหนี่ยวของ H2 CO3 และซิลิกาเจลจะสูงถึง -65.65 kJ/mol แต่อัตราการแปลงของ CO2 เป็น H2 CO3 ก็ไม่สูง ดังนั้นอัตราการดูดซับของ CO2 ก็ลดลงเช่นกันจากข้อมูลข้างต้นจะเห็นได้ว่าขั้วของโมเลกุลก๊าซไม่ใช่เกณฑ์เดียวในการตัดสินว่าซิลิกาเจลสามารถดูดซับได้หรือไม่ และพันธะไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นกับพื้นผิวซิลิกาเจลก็เป็นสาเหตุหลักที่ทำให้การดูดซับมีความเสถียร

องค์ประกอบของซิลิกาเจลคือ SiO2 · nH2 O พื้นที่ผิวขนาดใหญ่ของซิลิกาเจลและกลุ่มไฮดรอกซิลที่อุดมไปด้วยบนพื้นผิวทำให้ซิลิกาเจลสามารถใช้เป็นเครื่องอบแห้งปลอดสารพิษที่มีประสิทธิภาพดีเยี่ยม และใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตและชีวิต .ในบทความนี้ ได้รับการยืนยันจากการทดลองและการคำนวณทางทฤษฎีสองด้านว่าซิลิกาเจลสามารถดูดซับ NH3, HCl, SO2, CO2 และก๊าซอื่นๆ ผ่านพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล ดังนั้นจึงไม่สามารถใช้ซิลิกาเจลในการทำให้ก๊าซเหล่านี้แห้งได้องค์ประกอบของซิลิกาเจลคือ SiO2 · nH2 O พื้นที่ผิวขนาดใหญ่ของซิลิกาเจลและกลุ่มไฮดรอกซิลที่อุดมไปด้วยบนพื้นผิวทำให้ซิลิกาเจลสามารถใช้เป็นเครื่องอบแห้งปลอดสารพิษที่มีประสิทธิภาพดีเยี่ยม และใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตและชีวิต .ในบทความนี้ ได้รับการยืนยันจากการทดลองและการคำนวณทางทฤษฎีสองด้านว่าซิลิกาเจลสามารถดูดซับ NH3, HCl, SO2, CO2 และก๊าซอื่นๆ ผ่านพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล ดังนั้นจึงไม่สามารถใช้ซิลิกาเจลในการทำให้ก๊าซเหล่านี้แห้งได้

３
รูปที่.6 โหมดปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่แตกต่างกันและพื้นผิวซิลิกาเจลที่คำนวณโดยวิธี DFT